Latihan 2 & Quis 2

Latihan 2

Chapter 1

Massa jenis merkuri, satu-satunya logam yang berbentuk cair pada suhu kamar, adalah 13,6 g / mL.

Hitung massa 5,50 mL cairan.

Jawab    :

Chapter 2

Berikan jumlah proton, neutron, dan elektron pada masing-masing spesies berikut: (a) ²⁰₁₁Na, (b) ²²₁₁Na, (c) ¹⁷O, dan (d) karbon-14.

 Strategi

 Ingatlah bahwa

-          superskrip menunjukkan nomor massa ( A) dan subskrip menunjukkan nomor atom (Z).

-           Nomor massa selalu lebih besar dari nomor atom. (Satu-satunya pengecualian adalah 11H, di mana nomor massa sama dengan nomor atom.)

-          Dalam kasus di mana tidak ada subskrip yang ditampilkan, seperti pada bagian (c) dan (d), nomor atom dapat disimpulkan dari simbol unsur atau nama. Untuk menentukan jumlah elektron, perlu diingat bahwa karena atom netral secara elektrik, jumlah elektron sama dengan jumlah proton.

Solusi

 (a) Nomor atom adalah 11, jadi ada 11 proton. Jumlah massanya 20, jadi jumlah netronnya 20-11=9. Jumlah elektron sama dengan jumlah proton; yaitu, 11.

(b) Nomor atom sama dengan di (a), atau 11. Nomor massanya adalah 22, sehingga jumlah neutronnya adalah 22-11=11. Jumlah elektronnya adalah 11.

Catatan bahwa spesies dalam (a) dan (b) adalah isotop natrium yang secara kimiawi mirip.

(c) Nomor atom O (oksigen) adalah 8, jadi ada 8 proton. Nomor massanya 17, jadi ada 17 - 8 = 9 neutron.  Ada 8 elektron.

(D) Karbon-14 juga dapat direpresentasikan sebagai ¹⁴C. Nomor atom karbon adalah 6, jadi terdapat 14 - 6 = 8 neutron. Jumlah elektronnya adalah 6.

Latihan :

Berapa jumlah proton, neutron, dan elektron pada isotop tembaga berikut ini: ⁶³Cu?

Jawaban :

⁶³Cu

Cu memiliki nomor atom 29, jadi ada 29 proton. Nomor massanya 63,

 jadi terdapat 63–29=34 neutron. Jumlah elektronnya adalah 29 ( jumlah elektron = jumlah proton)

Chapter 3

Asam fosfat (H3PO4) adalah cairan tak berwarna seperti sirup yang digunakan dalam deterjen ,pupuk,dan minuman berkarbosinasi untuk rasa tajam . Hitunglah persen komposisi H ,P,O dalam senyawa ini.

Jawaban :

·         Kita akan berasumsi bahwa kita punya 1mol H3PO4

·         Massa molar unsur dari 1mol H3PO4 ini dibagi dengan massa molar H3PO4 dan dikalikan 100%

·         Sedangkan massa molar H3PO4 adalah 97,99g

jadi untuk jawaban nya

·         H = (3 (1.008g) H / 97,99g ) x 100%

                  = 3.086%

·         P = (30,97 / 97,99) x 100%

   = 31.61%

 

·         O = (4(16) / 97.99) x100%

    = 65.31%

Chapter 4

Tabel 4.2

Logam Alkali adalah Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

EXAMPLE 4.1

Kelompokkan senyawa ionik berikut sebagai dapat larut atau tidak dapat larut: (a) perak sulfat (Ag₂SO₄), (b) kalsium karbonat (CaCO₃), (c) natrium fosfat (Na₃PO₄).

Strategi

Meskipun tidak perlu menghafal kelarutan senyawa, kita harus tetap mengingat aturan yang berguna berikut: semua senyawa ionik yang mengandung kation logam alkali; ion amonium; dan ion nitrat, bikarbonat, dan klorat adalah zat dapat larut. Untuk senyawa yang lain, kita perlu merujuk pada Tabel 4.2.

Penyelesaian 

(a) Menurut Tabel 4.2, Ag₂SO₄ tidak dapat larut. 

(b) Ini adalah karbonat dan Ca adalah logam Golongan 2A. Oleh karena itu, CaCO₃ tidak dapat larut. 

(c) Natrium adalah logam alkali (Golongan 1A) jadi Na₃PO₄ larut.

Latihan

Kelompokkan senyawa ionik berikut sebagai dapat larut atau tidak dapat larut: 

(a) CuS, 

(b) Ca(OH)₂, 

(c) Zn(NO₃)₂.

Jawaban

(a)Tidak larut,Karena Cu bukan logam alkali dan S merupakan senyawa tidak larut

(b)Tidak larut,Karena Ca dan (OH) termasuk ke dalam senyawa tidak larut

(c)Larut,karena NO3 termasuk kedalam senyawa larut

Chapter 5

5.4 Gas amonia digunakan sebagai refrigeran dalam industri pengolahan dan penyimpanan makanan.

Hitung volume (dalam liter) yang ditempati oleh 7,40 g NH3 di STP.

Strategi Berapa volume satu mol gas ideal di STP? Berapa mol

ada didalam 7,40 g NH3?

Solusi Menyadari bahwa 1 mol gas ideal menempati 22,41 L pada STP dan digunakan massa molar NH3 (17,03 g), kita tulis urutan konversinya sebagai gram mol NH3 dari NH3 liter NH3 di STP

jadi volume NH3 diberikan oleh

                                1 mol NH3                22.41 L

V = 7,40 g NH3 X    一一一一一一    X     一一一一一一    

                                         17,03 g NH3            1 mol NH3

    =9,74 L

Seringkali benar dalam kimia, terutama dalam perhitungan hukum gas, bahwa suatu masalah dapat diselesaikan dengan lebih dari satu cara. 

Di sini masalah juga bisa diselesaikan dengan cara pertama

mengubah 7,40 g NH3 menjadi jumlah mol NH3, dan kemudian menerapkan persamaan gas ideal  (V = nRT/P). Cobalah.

Karena 7,40 g NH3 lebih kecil dari massa molar, volumenya pada STP harus lebih kecil dari 22,41 L. Oleh karena itu, jawabannya masuk akal.

Chapter 6

Volume gas tertentu mengembang dari 2,0 L menjadi 6,0 L pada suhu konstan. Hitunglah usaha yang dilakukan oleh gas jika memgembang ketika:

(a) melawan ruang hampa  

(b) melawan konstanta tekanan 1,2 atm.

Jawab:

(a)    Karena tekanan luar nol, tidak ada pekerjaan yang dilakukan pada ekspansi.

 

w = -PΔV

           = -(0)(6.0 - 2.0) L

                = 0

 

(b)   Eksternal, tekanan yang berlawanan adalah 1.2 atm, jadi

 

w = -PΔV

    = -(1.2 atm)(6.0 2 2.0) L

    = -4.8 L . atm

 

Untuk mengubah jawaban menjadi joule, dengan cara:

 

w = -4.8 L  atm x 101.3 J

                                     1 L . atm

    = -4.9 x 10² J

Quis 2

Chapter 1
 
    Apa yang dimaksud dengan pengukuran?
 
Jawab :
 
    Pengukuran adalah penentuan besaran, dimensi, dan kapasitas biasanya terhadap standar atau satuan ukur, atau juga dapat di artikan pemberian angka terhadap atribut atau karakteristik tertentu yang dimiliki seseorang.
 
 
 
Chapter 2
 
    Diameter atom helium sekitar 1 x 10² pm. Misalkan kita dapat menyusun atom helium secara berdampingan dalam kontak satu sama lain. Kira-kira berapa atom yang dibutuhkan untuk membuat jarak dari ujung ke ujung 1 cm?
 
Jawab :
 
Diketahui : diameter atom helium 1 x 10² pm = 1 x 10² x  10^-10 =1 x 10^-8 cm
 
Ditanya : jumlah atom helium untuk membuat jarak dari ujung ke ujung 1 cm?
 
 
 
                1 x 10^-8 cm .  x  = 1 cm
 
                                         X =  1cm/1x10^-8 cm
 
                                      X =  10⁸ cm
 
Jadi, banyak atom helium yang dibutuhkan adalah 100.000.000 = 10⁸ ­buah atom.
 
 
 
Chapter 3
 
    Massa atom 17Cl³⁵ (75,53 persen) dan ₁₇Cl³⁷ (24,47 persen) masing-masing adalah 34,968 sma dan 36,956 sma. Hitung massa atom klorin rata-rata??? Persentase dalam tanda kurung menunjukkan kelimpahan relatif.
 
Jawab :
 
*Massa Atom 17Cl³⁵ = 75,53 sma     Massa atom  ₁₇Cl³⁷ = 36,956 sma
 
*Massa Atom Klorin Rata-rata = 34.968×75.53% + 36.956×24.47%
 
                                                 = 35.4544 sma
 
 
 
Chapter 4
 
    Identifikasi setiap zat berikut sebagai elektrolit kuat, elektrolit lemah, atau nonelektrolit:
 
(a) H2O, (b) KCl, (c) HNO3, (d) CH3COOH, (e) C12H22O11
 
Jawab :
 
(a) H20 = elektrolit lemah
 
(b) KCL = garam/non elektrolit
 
(c)HNO3 = elektrolit kuat
 
(d)CH3COOH =elektrolit lemah
 
 
(e)C12H12011 = non elektrolit
 
 
 
Chapter 5
 
    Campuran gas mengandung 0,31 CH4, 0,25 C2H6 , dan 0,39 C3H8 ; Jika tekana total gas adalah 1,50atm,berapa tekanan parsial gas berturut turut ?
 
a. 0,4; 1,3; 2,5                    d. 1,2; 0,1;0,5
 
b. 0,5; 0,39; 0,62                e. 0,7; 0,41; 0,8
 
c. 0,1; 0,5; 0,9
 
Jawab :
 
    Dik:    Pt = 1,50 atm
 
              Mol CH4 = 0,31 mol
 
              Mol C2H6 = 0,25 mol
 
              Mol C3H8 = 0,39 mol
 
    P = X . Pt
 
    XCH4 = XCH4 / XCH4 + XC2H6 + XC3H8
 
    = 0,31/ 0,31+ 0,25  + 0,39
 
    = 0,33
 
    XC2H6 = 0,25 / 0,25 + 0,31 + 0,39
 
    = 0,26
 
    XC3H8 = 0,39 / 0,39 + 0,25 + 0,31
 
    = 0,41
 
    Sehingga
 
    PCH4 =0,33 . 1,50
 
              = 0,5 atm
 
    P C2H6 = 0,26 . 1,50
 
                = 0,39
 
    P C3H8 = 0,41 .1,50
 
                = 0,62
 
        (B).  0,5; 0,39; 0,62  
 
 
 
Chapter 6
 
    Volume sampel gas nitrogen meningkat dari 1,6 L hingga 5,4 L pada suhu konstan.
Hitunglah usaha yang dilakukan dalam joule jika gas mengembang pada :
 
a) Melawan ruang hampa
b) Melawan tekanan konstan yang bernilai 0,80 atm
c) Melawan tekanan konstan yang bernilai 3,7 atm.
 
Jawab :
    a) Karena tekanan luarnya nol, maka tidak ada pekerjaan yang dilakukan di dalam ekspansi.
 
        w = -PΔV
 
            = - (0)(5,4 - 1,6) L
 
            = 0
 
    b) Eksternal, tekanan berlawanan adalah 0,80 atm, jadi
 
        w = -PΔV
 
           =  -(0,80 atm)(5,4 - 1,6) L
 
           = -3,04 L ⦁ atm
 
           = -3,08 X 10²
 
    c) Eksternal, tekanan berlawanan adalah 3,7 atm, jadi
 
         w = -PΔV
 
             =  -(3,7 atm)(5,4 - 1,6) L
 
             = -14,06 L ⦁ atm
 
 
             = -14,2 X 10²